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Números cuánticos
Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico principal (n) El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.
El primer nivel es el de menor energía, y los siguientes, cada vez más alejados del núcleo, tienen energías mayores.
Número cuántico secundario (l)
En número cuántico secundario toma valores enteros:
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s = 2
-
p = 6
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d = 10
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f = 14
Este número está relacionado con la forma del orbital que ocupa el electrón.
Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.
Número cuántico magnético (ml)
Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero
Número cuántico spin (ms)
Solo puede tomar los valores +1/2 y -1/2. Está relacionado con el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del giro.
La tabla siguiente muestra la distribución de los electrones por niveles y orbitales.
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Los electrones se encuentran en orbitales.
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En cada uno de ellos cabe un máximo de dos electrones.
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Los orbitales se agrupan en siete niveles energéticos.
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Cada nivel de energía posee uno o varios orbitales, diferentes, denominados s, p, d, y f.
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