Teoría de Bohr
MENÚ
En 1913, el físico danés N. Bohr (1885-1962), a partir de la nueva concepción de la energía y de la luz, dio una explicación al fenómeno que constituye el espectro de emisión de los gases y, en concreto, del hidrógeno.
Bohr creó un nuevo modelo que puede considerarse el verdadero precursor del modelo atómico actual.
Principios en que se basa este modelo
El electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. El espacio que rodea al núcleo está cuantizado, es decir, hay zonas permitidas, llamadas niveles, y otras que no lo son.
Mientras un electrón no cambie de órbita, no se modifica su energía.
Las órbitas permitidas son aquellas en las que el momento angular del electrón (mvr) es un múltiplo entero de h/2π donde h es la constante de Planck
Siempre que un átomo absorbe o emite energía se puede resumir con la expresión:
En 1896, el físico holandés P. Zeeman (1865-1943) observó que cada una de las líneas espectrales se desdoblaba en dos cuando la muestra se sometía a un campo magnético muy intenso, hecho que se conoce como efecto Zeeman.
VAMOS A JUGAR
