MENÚ

TEORÍA ATÓMICA

El átomo

En el siglo V a. C., Demócrito postuló que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles: los átomos. Estos no se pueden dividir, por tanto el átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que posee las propiedades de un elemento químico.

Conoce más sobre Demócrito
da click en la imagen

Teoría atómica

Aprende el origen del átomo.
Da click en la imagen

Conoce de los modelos atómicos de Demócrito hasta Bohr

Da click en la imagen

La teoría atómica de Dalton, propuesta en 1808, fue una teoría que revolucionó la química, estableciendo los fundamentos para la comprensión de la materia en términos de átomos.

Postuló que la materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
Propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, mientras que los de diferentes elementos son distintos.

Dalton

Thomson

En 1904, Joseph J. Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Al desprenderse los electrones de los átomos, forman los rayos catódicos, que se desplazan hacia el ánodo.
El resto del átomo, con carga positiva, se dirige hacia el cátodo y forma los rayos canales.

El modelo atómico propuesto por Thomson tuvo una vida muy corta, pero fue de gran importancia, ya que constituye el inicio del estudio profundo del átomo.

En su experiencia, Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones. Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo.

Las partículas α que pasan lejos del núcleo no se desvían porque la corteza electrónica prácticamente no las afecta.
Las partículas α que pasan cerca del núcleo se desvían porque éste las somete a repulsión electrostática.
Las partículas α que chocan directamente contra el núcleo rebotan y son repelidas violentamente, por tratarse de cargas del mismo signo.

Rutherford

Elementos químicos e isótopos

En la primera década del siglo XX H. Moseley (1887-1915) midió con exactitud la carga nuclear positiva de distintos elementos químicos. Sus resultados permitieron asignar un número atómico a cada uno de los elementos.

Número atómico: se representa con la letra "Z", simboliza la carga nuclear positiva de sus átomos, es decir, el número de protones que estos contienen en el núcleo de un elemento químico.

El número másico o masa atómica: se representa con la letra "A", es el número de nucleones que contiene su núcleo, es decir, la suma de los protones y neutrones que lo forman.

Si designamos como N el número de neutrones, resulta el siguiente valor para el número másico:

Si designamos como "N" el número de neutrones, resulta el siguiente valor para el número másico:

A = Z + N

Para caracterizar a un isótopo de un elemento, se indican su número atómico, que identifica al elemento, y su número másico, que identifica al isótopo.